為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（H2）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 | 2.20 |
| c（CO）/mol?L-1 | 2.50 |
2.96×10-3mol/（L?s）
2.96×10-3mol/（L?s）
。（2）在1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是
50.4%
50.4%
，此時(shí) b
b
化學(xué)平衡狀態(tài)（填選項(xiàng)）。a.一定處于
b.一定不處于
c.可能處于
（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是
0.74mol/L
0.74mol/L
。（4）已知在101kPa,甲醇的熔點(diǎn)為-97.8℃，沸點(diǎn)為64.7℃。在25℃時(shí)，甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol。則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol
3
2
CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol
。3
2
（5）以甲醇為燃料、空氣為氧化劑、KOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)而成的燃料電池，在工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
。【答案】2.96×10-3mol/（L?s）；50.4%；b；0.74mol/L；CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
3
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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