菱錳礦主要成分為MnCO3、SiO2、CaMg(SiO3)2和少量FeCO3,一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示:
已知:常溫下,H2CO3的Kal=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11;Ksp(MnCO3)=2.24×10-11?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)“研磨”的目的是 增大接觸面積,提高反應(yīng)速率和原料的利用率增大接觸面積,提高反應(yīng)速率和原料的利用率。
(2)“浸出”后浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg(SiO3)2、SiO2SiO2(填化學(xué)式,下同)。將“氯化焙燒”得到的氣體A通入水中,再通入氣體B,可制得“沉錳”時(shí)需要的試劑NH4HCO3,則氣體A、B分別為 NH3NH3、CO2。
(3)已知“沉錳”時(shí)有CO2生成,寫出“沉錳”時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
(4)若“沉錳”后所得濾液中c(Mn2+)=10-5mol?L-1、pH=6,此時(shí)溶液中c(HCO-3)=0.0480.048mol?L-1(保留2位有效數(shù)字);“沉錳”后通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到MnCO3,檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是 取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀,若無(wú)明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈,若有白色沉淀,沉淀沒有洗滌干凈取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀,若無(wú)明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈,若有白色沉淀,沉淀沒有洗滌干凈。
(5)寫出空氣中進(jìn)行“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MnCO3+O2 高溫 2MnO2+2CO2↑2MnCO3+O2 高溫 2MnO2+2CO2↑。
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高溫
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【答案】增大接觸面積,提高反應(yīng)速率和原料的利用率;SiO2;NH3;Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O;0.048;取少量最后一次洗滌溶液于一只潔凈的試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀,若無(wú)明顯現(xiàn)象證明沉淀洗滌干凈,若有白色沉淀,沉淀沒有洗滌干凈;2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2↑
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高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:25引用:3難度:0.6
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1.我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源,已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸,碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
發(fā)布:2025/1/6 7:30:5組卷:26引用:2難度:0.9 -
2.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為ZnO,含有少量CuO、As2O3、NiO等)生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
(1)用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前,鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是
②通過(guò)“浸出”步驟,鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式為
(2)“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?!俺椤辈襟E①中用(NH4)2S2O8作氧化劑,步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3
(3)“除重金屬”時(shí),加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是
(4)“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn(OH)2,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因:
(5)“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為
(6)“煅燒”步驟中,不同溫度下,ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知:?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ.比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積;比表面積越大,產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3,300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%,則ZnCO3的分解率為
②根據(jù)圖1和圖2,獲得高產(chǎn)率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面積>40m2?g-1)產(chǎn)品ZnO的最佳條件是
a.恒溫280℃,60~120min
b.恒溫300℃,240~300min
c.恒溫350℃,240~300min
d.恒溫550℃,60~120min
(7)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:79引用:5難度:0.5 -
3.利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略):
已知:NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3;“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/30 15:30:1組卷:75引用:4難度:0.4
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