常溫下有下列四種溶液:
①pH=4的NH4Cl溶液②pH=4的鹽酸
③0.1molL-1的醋酸④0.1molL-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5.請(qǐng)回答下列問題:
(1)用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用酚酞酚酞(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作為指示劑;①②溶液中由水電離出的c(H+)之比為106:1106:1
(2)將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最小的是③③(用序號(hào)表示),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
(3)都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->④>①>③>②④>①>③>②。(用序號(hào)填寫)
(4)取適量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲線如圖所示,則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL,則V>>20(填“>”、“<”或“=”)。
【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較.
【答案】酚酞;106:1;③;將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照;④>①>③>②;c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+);>
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:28引用:1難度:0.6
相似題
-
1.在25℃時(shí),對(duì)于0.1moL?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是( ?。?/h2>
A.加水稀釋后,溶液中 的值不變c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)B.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小 C.該溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.與0.1mol?L-1硝酸等體積混合后:c(Na+)=c(NO3-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:18引用:0難度:0.9 -
2.白醋是烹調(diào)中的酸味輔料,能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝,其主要成分CH3COOH為一元弱酸。25℃時(shí),下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
A.pH=3的CH3COOH溶液中,存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.pH=7的CH3COONH4溶液中,c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C.pH=5的CH3COOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/L D.pH=10的CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 發(fā)布:2024/12/30 11:30:1組卷:292引用:5難度:0.6 -
3.下列有關(guān)說法正確的是( ?。?/h2>
A.常溫下,0.1 mol?L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) B.常溫下,0.1 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.常溫下,向0.1 mol?L-1CH3COOH 溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液中 的值增大到原來的10倍c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol?L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:12引用:1難度:0.5