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NaCl是一種重要原料,在自然界中分布廣泛,在日常生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)海水曬鹽的原理是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
結(jié)晶。食鹽易溶于水,難溶于酒精(C2H5OH),這一事實(shí)表明固體物質(zhì)的溶解能力與
溶劑性質(zhì)
溶劑性質(zhì)
因素有關(guān)。酒精屬于
有機(jī)物
有機(jī)物
(選填“有機(jī)物”、“無機(jī)物”)。
(2)用固體NaCl配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水1000g,主要步驟為計(jì)算、
稱量
稱量
、溶解、轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標(biāo)簽,配制中需稱取
9
9
g的固體NaCl。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得NaOH、H2和Cl2
①制得的氫氧化鈉中常含有碳酸鈉,原因是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(用化學(xué)方程式表示),還可能含有未反應(yīng)的氯化鈉,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否存在氯化鈉:取少量固體于試管中加水溶解,向其中加入過量的稀硝酸和
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
,若有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生說明存在氯化鈉。
②若要測(cè)定制得的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組取20克樣品,加水溶解后,滴加過量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾,將沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為0.197克,則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.53%
0.53%
(寫出過程)。
③下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是
AB
AB
。
A.沉淀未洗滌干凈
B.過濾后固體未完全干燥就稱量
C.過濾時(shí)濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
D.濾紙破損

【答案】蒸發(fā);溶劑性質(zhì);有機(jī)物;稱量;9;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;硝酸銀溶液;白色沉淀;0.53%;AB
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/30 8:0:9組卷:20引用:2難度:0.5
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  • 1.下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是(  )

    發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:68引用:2難度:0.5
  • 2.蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì),沒有蛋白質(zhì)就沒有生命.人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì).一些可溶性的重金屬鹽(如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽)與蛋白質(zhì)作用會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性,從而喪失其生理功能危及生命.因此,可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì),根據(jù)上述所給知識(shí),用化學(xué)式回答下列問題:
    (1)CuSO4、AgNO3、Ba(NO32、AgCl四種物質(zhì)中,無毒的是
     
    ;
    (2)在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時(shí),讓病人服用硫酸鋇的懸濁液(俗稱鋇餐),而不能服用碳酸鋇,其原因是人體胃液中含有一定量的
     
    ,與碳酸鋇反應(yīng)后,產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    (3)若因氯化鋇中毒,下列方案中可作為最佳解毒措施的是
     
    (填序號(hào)).
    A、多飲糖水;B、飲用純堿溶液;C、飲用食鹽水;D、飲用硫酸鈉溶液.

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:47引用:17難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量和加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:74引用:4難度:0.5
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