NO2、NO、CO等是常見大氣污染物，研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設美麗中國具有重要的意義。
（1）已知：①NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為：
| NO2 | CO | CO2 | NO |
| 812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
1
2
1
2
③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
。（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g），某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1atm,5s時反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?div id="qwgugu0" class="MathJye" mathtag="math">
29
30
0.008mol/（L?s）
0.008mol/（L?s）
；若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol?L-1、0.4mol?L-1、0.1mol?L-1、1mol?L-1，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍為0≤a＜0.8
0≤a＜0.8
。（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0?，F(xiàn)在向體積為2L的恒容密閉容器（如圖甲所示）中通入1molCO和2molH2，測定不同時刻、不同溫度（T/℃）下容器中CO的物質的量如表：
| 溫度 | 不同時刻容器中CO的物質的量 | ||||
| 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
| T1 | 1mol | 0.8mol | 0.62mol | 0.4mol | 0.4mol |
| T2 | 1mol | 0.7mol | 0.5mol | a | a |
①T1
＜
＜
（填“＞”或“＜”或“=”）T2，理由是相同時間內，T2℃時CO的變化量大于T1℃時CO的變化量
相同時間內，T2℃時CO的變化量大于T1℃時CO的變化量
。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為50%
50%
，該溫度下的化學平衡常數(shù)為4
4
。②若將1molCO和2molH2通入原體積為2L的恒壓密閉容器（如圖乙所示）中，達平衡后再向容器中通入1molCH3OH（g），重新達到平衡后，CH3OH（g）在體系中的百分含量
不變
不變
。（填“變大”、“變小”或“不變”）。【答案】2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol；0.008mol/（L?s）；0≤a＜0.8；＜；相同時間內，T2℃時CO的變化量大于T1℃時CO的變化量；50%；4；不變
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.3
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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