實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示。
（1）A處玻璃管中的現(xiàn)象是 紅棕色粉末逐漸變成黑色紅棕色粉末逐漸變成黑色，發(fā)生反應的化學方程式是 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。
（2）B處產(chǎn)生的現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）C處酒精燈的作用是 尾氣處理，防止污染空氣尾氣處理，防止污染空氣。
（4）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品（雜質(zhì)不參加反應），為了測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，稱取該樣品10g,用如圖裝置進行實驗。反應前，玻璃管和其中固體的質(zhì)量為43.7g；充分反應后，玻璃管和其中固體的質(zhì)量為41.3g。則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
高溫
高溫
【答案】紅棕色粉末逐漸變成黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；尾氣處理，防止污染空氣
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/29 13:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
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