2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年達到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國的大國風范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：
Ⅰ．二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應可表示為：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ?mol^-1
（1）根據(jù)上述反應求：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH₄=

-41

-41

kJ?mol^-1。
（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上反應④的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

寫出該歷程中決速步驟的化學方程式：

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*

。
（3）一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及CO₂的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

①圖中m曲線代表的物質(zhì)為

CH₃OH

CH₃OH

。
②下列說法正確的是

AC

AC

（填標號）。
A．180～380℃范圍內(nèi)，H₂的平衡轉化率始終低于CO₂
B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
C．一定時間內(nèi)反應，加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的產(chǎn)率
D．150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H₂O的平衡產(chǎn)量一直增大
③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K_p，270℃時反應①的分壓平衡常數(shù)為

0.015

0.015

（保留2位有效數(shù)字）。
Ⅱ．近年來，有研究人員用CO₂通過電催化生成多種燃料，實現(xiàn)CO₂的回收利用，其工作原理如圖所示：

（4）請寫出Cu電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式：

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

。
（5）如果Cu電極上只生成0.15mol C₂H₄和0.30mol CH₃OH，則Pt電極上產(chǎn)生的O₂在標準狀況下的體積為

20.16

20.16

L。