三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖所示:
已知:
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽(yáng)離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
Ⅱ.部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.0 | 9.2 |
(1)“濾渣1”的化學(xué)式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
?!安僮?”所得副產(chǎn)品的一種用途為做氮肥
做氮肥
。(2)“酸浸”時(shí)加入H2O2的目的是
將+3價(jià)的鈷還原為Co2+,將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH后除去Fe3+
將+3價(jià)的鈷還原為Co2+,將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH后除去Fe3+
;生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,主要原因可能有①酸浸反應(yīng)放熱,使雙氧水分解
酸浸反應(yīng)放熱,使雙氧水分解
,②廢料中MnO2或生成的Fe3+催化雙氧水分解
廢料中MnO2或生成的Fe3+催化雙氧水分解
。(3)“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Co2O3+H2O2+2H2SO4=2CoSO4+3H2O+O2↑
Co2O3+H2O2+2H2SO4=2CoSO4+3H2O+O2↑
。(4)“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Co2++HCO3-+3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O
2Co2++HCO3-+3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O
。(5)有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備鎳氫電池,該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M═NiOOH+MH,則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】Fe(OH)3;做氮肥;將+3價(jià)的鈷還原為Co2+,將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH后除去Fe3+;酸浸反應(yīng)放熱,使雙氧水分解;廢料中MnO2或生成的Fe3+催化雙氧水分解;Co2O3+H2O2+2H2SO4=2CoSO4+3H2O+O2↑;2Co2++HCO3-+3NH3?H2O=Co2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O;MH+OH--e-=M+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:32引用:3難度:0.5
相似題
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱(chēng)為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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