亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，可以ClO2為原料制取。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞氯酸鈉（夾持裝置略），并利用滴定法測(cè)定所制亞氯酸鈉的純度。
已知：①二氧化氯（ClO2）是黃綠色易溶于水的氣體，熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃，其濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解。
②2NaOH+H2O2+2ClO2═2NaClO2+2H2O。
Ⅰ．亞氯酸鈉的制備。
（1）裝置A中裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器的名稱為 三頸燒瓶三頸燒瓶；寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
（2）儀器B的作用是 作安全瓶，防止C中液體倒吸進(jìn)入A中作安全瓶，防止C中液體倒吸進(jìn)入A中。用冷水浴冷卻的目的是 減少H2O2分解、減少CO2的揮發(fā)減少H2O2分解、減少CO2的揮發(fā)（寫(xiě)出兩條即可）。
（3）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)降低NaClO2的產(chǎn)率，試解釋其原因 空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收；空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2濃度過(guò)高導(dǎo)致分解空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收；空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2濃度過(guò)高導(dǎo)致分解。
Ⅱ．亞氯酸鈉純度的測(cè)定。
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體中是否含有雜質(zhì)Na2SO4取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明不含Na2SO4取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明不含Na2SO4。
（5）為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取10g上述粗產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），滴入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化。
②NaClO2粗品的純度為 90.5%90.5%。（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
【答案】三頸燒瓶；2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；作安全瓶，防止C中液體倒吸進(jìn)入A中；減少H2O2分解、減少CO2的揮發(fā)；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收；空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明含有Na2SO4，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明不含Na2SO4；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不再變化；90.5%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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