含硫化合物的污染主要來源于化石燃料的燃燒、硫酸工廠的廢液和煉焦、煉油廠的廢氣。
（1）燃煤的電化學脫硫是一種溫和的凈化技術，其基本原理為利用陽極反應產生的羥基自由基（?OH）將燃煤中的含硫物質氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。
①將煤打成煤漿加入電解槽的目的是 增大反應物的接觸面積，提高反應速率（或使反應更充分）增大反應物的接觸面積，提高反應速率（或使反應更充分）。
②陽極的電極反應式為 H2O-e-=?OH+H+H2O-e-=?OH+H+。
（2）某硫酸廠的廢液中含有一定濃度的硫酸（廢液中微量的重金屬離子可忽略）。為確定中和法處理該廠廢液時生石灰的投料量，現(xiàn)取20.00mL廢液放入錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2次。三次實驗消耗NaOH溶液的體0.02000mol?L-1積依次為24.10mL、25.70mL和23.90mL。
①滴定前排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的 丙丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
②該硫酸廠的廢液中H2SO4的物質的量濃度為 1.20×10-2mol?L-11.20×10-2mol?L-1。
③下列操作（其他操作正確）會造成上述實驗測定結果偏高的有 BDBD（填字母）。
A.滴定終點時俯視讀數(shù)
B.堿式滴定管水洗后未用標準液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
（3）煉焦、煉油廠的廢氣中含有H2S、H2S溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸。25℃時，在0.10mol?L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。
①pH=13時溶液中的c（H2S）+c（HS-）=4.3×10-24.3×10-2mol?L-1；
②某溶液含0.010mol?L-1 Fe2+和0.10mol?L-1 H2S，當溶液pH=22時，F(xiàn)e2+開始沉淀。
（已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19）
【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護．
【答案】增大反應物的接觸面積，提高反應速率（或使反應更充分）；H2O-e-=?OH+H+；丙；1.20×10-2mol?L-1；BD；4.3×10-2；2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.7
相似題
-
1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發(fā)生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：331引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：40引用：4難度：0.5