工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）冶煉金屬錳的流程如圖所示：

已知部分難溶物的溶度積常數(shù)見下表：

難溶物	Mn（OH）2	MnF2	MgF2
溶度積（Ksp）	2.0×10-13	5.6×10-3	7.0×10-11

回答下列問題：
（1）“酸浸“步驟中被還原的物質(zhì)有

Fe₂O₃、MnO₂

Fe₂O₃、MnO₂

，該步驟中MnO₂參與反應的離子方程式為

MnO₂+SO₂=Mn²⁺+

SO

2

-

4

MnO₂+SO₂=Mn²⁺+

SO

2

-

4

。
（2）“濾渣2“的主要成分是

Al（OH）₃、Fe（ OH ）₃

Al（OH）₃、Fe（ OH ）₃

，已知“氧化“后溶液中（Mn²⁺）=0.2mol?L^-1，若調(diào)pH至6，則是否有Mn（OH）₂析出，列式計算：

Q_c=c（Mn²⁺）?c²（OH^- ）=0.2×（10^-8）^-2×10^-l7＜2×10^-13，所以無Mn（OH）₂析出

Q_c=c（Mn²⁺）?c²（OH^- ）=0.2×（10^-8）^-2×10^-l7＜2×10^-13，所以無Mn（OH）₂析出

。
（3）寫出“沉鎂“步驟的離子方程式：

MnF₂（ s）+Mg²⁺（ aq ）=Mn²⁺（ aq ）+MgF₂↓

MnF₂（ s）+Mg²⁺（ aq ）=Mn²⁺（ aq ）+MgF₂↓

，該反應的平衡常數(shù)值為

8.0×10⁷

8.0×10⁷

。
（4）“沉錳”時，若溫度過高會產(chǎn)生含錳元素的副產(chǎn)物

Mn（OH）₂

Mn（OH）₂

（寫化學式）；“沉錳“后的母液加入堿液，再加熱處理可返回

調(diào)pH步驟

調(diào)pH步驟

（填步驟名稱）步驟循環(huán)利用。