自然界中氟多以化合態(tài)形式存在，主要有螢石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等
（1）基態(tài)氟原子中，有33種能量不同的電子。
（2）螢石（CaF2）難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF6]3-3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF6]3-（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）
（3）BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括ABCABC（填標(biāo)號(hào)）。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價(jià)鍵 D．氫鍵
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為三角錐形三角錐形，陰離子中心原子的雜化方式為sp3sp3。
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點(diǎn)比BrF3的低，原因是ClF3相對(duì)分子質(zhì)量較小，分子間范德華力較弱，故熔沸點(diǎn)較低ClF3相對(duì)分子質(zhì)量較小，分子間范德華力較弱，故熔沸點(diǎn)較低。
（5）Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①位于大立方體體心▽代表Na+Na+（填離子符號(hào)）；
②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為2：12：1，其中100100%正八面體空隙被Na+填充；
③晶胞邊長(zhǎng)為x nm,則相距最近的兩個(gè)Na+之間距離為3x43x4nm；設(shè)Na3AlF6的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為4MNA×（x×10-7）34MNA×（x×10-7）3g/cm3。
3
x
4
3
x
4
4
M
N
A
×
（
x
×
1
0
-
7
）
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A
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0
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）
3
【答案】3；3CaF2+Al3+=3Ca2++[AlF6]3-；ABC；三角錐形；sp3；ClF3相對(duì)分子質(zhì)量較小，分子間范德華力較弱，故熔沸點(diǎn)較低；Na+；2：1；100；；
3
x
4
4
M
N
A
×
（
x
×
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0
-
7
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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