一同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見圖。
請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是過濾過濾。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止滴加鹽酸至無氣泡放出為止;步驟④加熱蒸發(fā)時為了防止局部過熱造成固體或溶液飛濺,應當用玻璃棒不斷攪拌用玻璃棒不斷攪拌,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應停止加熱,用余熱使水分蒸干。
【考點】氯化鈉與粗鹽提純.
【答案】過濾;滴加鹽酸至無氣泡放出為止;用玻璃棒不斷攪拌
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:100引用:1難度:0.5
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1.84消毒液(主要成分為NaClO)是一種常用的環(huán)境消毒劑,某同學用粗鹽(含CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì))制84消毒液的流程如下:
(1)寫出操作①的名稱
(2)說明加入過量碳酸鈉的目的
(3)寫出NaCl溶液通電的化學方程式發(fā)布:2024/12/25 15:0:2組卷:21引用:2難度:0.5 -
2.去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì):CaCl2、MgCl2和Na2SO4.為除去可溶性雜質(zhì),將食鹽樣品溶于水,依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾,得濾渣X,向濾液中加入過量的稀鹽酸,攪拌、煮沸,得氯化鈉溶液。下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:718引用:8難度:0.5 -
3.某同學進行粗鹽提純的實驗,粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體,這屬于氯化鎂的
②天平稱取2.0g粗鹽,用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ.上述流程中,操作2的名稱是
Ⅱ.若要計算精鹽的產(chǎn)率,還需補充的操作是
Ⅲ.若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,在儀器潔凈的前提下,你認為濾液渾濁的原因可能是
Ⅳ.對粗鹽提純實驗過程,分析正確的是
A.溶解粗鹽時,加入的水不宜過多,以免影響精鹽的產(chǎn)率
B.粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C.粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D.為得到全部晶體,應把水分全部蒸干后,才停止加熱發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:284引用:3難度:0.6
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