氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO₃^-和Cl^-。研究小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀（KClO₃），并測定其純度。

檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。
（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，若取消裝置Ⅱ，對本實(shí)驗(yàn)的影響是

雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO₃產(chǎn)率降低

雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO₃產(chǎn)率降低

。
（2）從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO₃粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和

KCl

KCl

。對粗產(chǎn)品提純采用何種結(jié)晶法，需要查得KClO₃的溶解度受溫度影響的數(shù)據(jù)，是否需要查得雜質(zhì)KClO的該項(xiàng)數(shù)據(jù)

否

否

（選填“是”或“否”），理由是：

因?yàn)殡s質(zhì)少，無論采用何種結(jié)晶法都難以析出

因?yàn)殡s質(zhì)少，無論采用何種結(jié)晶法都難以析出

。
（3）已知堿性條件下，ClO^-有強(qiáng)氧化性，而ClO₃^-氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO₃^-氧化

分別取少量NaClO和NaClO₃溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H₂O₂溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無明顯現(xiàn)象

分別取少量NaClO和NaClO₃溶液于試管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H₂O₂溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無明顯現(xiàn)象

。
（4）為測定產(chǎn)品KClO₃的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO₃^-+6I^-+6H⁺→Cl^-+3I₂+3H₂O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-）
①樣品中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

83.3%

83.3%

；
②步驟2的目的是

除去ClO^-，以免影響測定結(jié)果

除去ClO^-，以免影響測定結(jié)果

；若沒有“煮沸”操作，測定結(jié)果

偏大

偏大

（選填偏大、偏小或無影響）。