人類對第二周期的元素及化合物認(rèn)識最早。
（1）第二周期的元素中，I 1（第一電離能）從大到小排前三位的是 Ne＞F＞NNe＞F＞N。
（2）人類合成的第一個(gè)稀有氣體化合物是XeF+PtF-6，PtF-6中的鍵角有90°和180°兩種。
下列關(guān)于該化合物的說法中正確的是 BCBC。
A.熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電
B.XeF+中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.用兩個(gè)Cl替換F后，所得PtF4Cl2有兩種結(jié)構(gòu)
D.含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵和配位鍵
（3）XeF+PtF-6溶于水可生成Xe和HPtF6，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2XeF+PtF-6+2H2O=2Xe↑+O2↑+2HF+2HPtF62XeF+PtF-6+2H2O=2Xe↑+O2↑+2HF+2HPtF6。
（4）解釋HNO3和HNO2酸性強(qiáng)弱不同的原因 HNO3中的非羥基氧多，吸引羥基氧原子的能力強(qiáng)，能有效降低氧原子上的電子密度，使O-H鍵極性增強(qiáng)，易發(fā)生電離HNO3中的非羥基氧多，吸引羥基氧原子的能力強(qiáng)，能有效降低氧原子上的電子密度，使O-H鍵極性增強(qiáng)，易發(fā)生電離。
（5）SCN-中C原子的雜化類型為 spsp，其中含有兩個(gè)相同的大∏鍵，其形式為 π34π34。（用m∏n表示，n為原子數(shù)，m為電子數(shù)），檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，SCN-以 S原子配位不以N原子配位的原因是 S元素的電負(fù)性小，離子中S原子易給出孤對電子S元素的電負(fù)性小，離子中S原子易給出孤對電子。
（6）如圖，在NaCl的晶體中，Na+和Cl-互相占據(jù)對方的正八面體空隙，CaF2 晶體中，F(xiàn)占據(jù)由Ca2+構(gòu)成的所有正四面體空隙。
鈦鎳合金具有形狀記憶功能。某鈦、鎳原子個(gè)數(shù)比為2：1的合金的晶體結(jié)構(gòu)為：鎳原子呈面心立方排列，鈦原子填充在由鎳原子圍成的所有八面體空隙和一半 的四面體空隙中，若最近的鈦原子和鎳原子緊密接觸，鎳原子周圍距離最近的鈦原子數(shù)為 44；鈦原子和鎳原子的半徑分別為r1和r2，該晶體的空間利用率為 3π（2r31+r32）4（r1+r2）3×100%3π（2r31+r32）4（r1+r2）3×100%（用含r的代數(shù)式表示，不必化簡，空間利用率=晶胞中原子的總體積/晶胞的體積）。
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
P
t
F
-
6
∏
m
∏
n
3
π
（
2
r
3
1
+
r
3
2
）
4
（
r
1
+
r
2
）
3
3
π
（
2
r
3
1
+
r
3
2
）
4
（
r
1
+
r
2
）
3
【答案】Ne＞F＞N；BC；2XeF++2H2O=2Xe↑+O2↑+2HF+2HPtF6；HNO3中的非羥基氧多，吸引羥基氧原子的能力強(qiáng)，能有效降低氧原子上的電子密度，使O-H鍵極性增強(qiáng)，易發(fā)生電離；sp；π34；S元素的電負(fù)性小，離子中S原子易給出孤對電子；4；×100%
P
t
F
-
6
3
π
（
2
r
3
1
+
r
3
2
）
4
（
r
1
+
r
2
）
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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