氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF₂的表述正確的是

bd

bd

．
a.Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b.F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點高于CaCl₂
c.陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF₂晶體構(gòu)型相同
d.CaF₂中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是

3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-

3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-

（用離子方程式表示）．
已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構(gòu)型為

V形

V形

，其中氧原子的雜化方式為

sp³

sp³

．
（4）F₂與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反應(yīng)Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）△H=-313kJ?mol^-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ?mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為

172

172

kJ?mol^-1．ClF₃的熔、沸點比BrF₃的

低

低

（填“高”或“低”）．