工業(yè)煙氣中常含有NOx（NO、NO2）。用NaClO溶液中將NOx轉(zhuǎn)化為NO-3，再將含NO-3溶液進(jìn)行電化學(xué)環(huán)保處理。按要求回答下列問題。
（1）NOx在大氣中會(huì)形成酸雨，以NO為例，從氧化還原反應(yīng)角度分析，過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)是 還原性還原性。
（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH對(duì)NOx脫除率的影響，結(jié)果如圖1。
已知：脫除前n（NOx）-脫除后n（NOx）脫除前n（NOx）×100%。
①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是 鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)。
②pH＜5.5時(shí)NaClO溶液脫除NO?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，以NO為例，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO+3HClO+H2O?2NO-3+3Cl-+5H+2NO+3HClO+H2O?2NO-3+3Cl-+5H+。
③pH＜5.5時(shí)，分析NOx脫除率隨溶液初始pH升高而增大的可能原因：反應(yīng)初始階段隨pH值升高，氫離子濃度減小，有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高NOx脫除率反應(yīng)初始階段隨pH值升高，氫離子濃度減小，有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高NOx脫除率。
（3）將上述NOx脫除后產(chǎn)生的含NO-3溶液，用鐵碳微電池法在弱酸性條件下進(jìn)行電化學(xué)環(huán)保處理，其工作原理及裝置如圖2所示。
①電池工作時(shí)的負(fù)極為 鐵電極鐵電極。
②碳電極上的電極反應(yīng)式為 2NO-3+12H++10e-=N2↑+6H2O2NO-3+12H++10e-=N2↑+6H2O。
③若甲室處理37.2gNO-3，則乙室可生成 0.50.5molN2。
NO
-
3
NO
-
3
脫除前
n
（
N
O
x
）
-
脫除后
n
（
N
O
x
）
脫除前
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（
N
O
x
）
NO
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【答案】還原性；鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)；2NO+3HClO+H2O?2+3Cl-+5H+；反應(yīng)初始階段隨pH值升高，氫離子濃度減小，有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高NOx脫除率；鐵電極；2+12H++10e-=N2↑+6H2O；0.5
NO
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3
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-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/29 8:6:34組卷：72引用：1難度：0.7
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