某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,在老師引導(dǎo)下開展探究活動,某同學(xué)向盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中滴加稀硫酸,沒有觀察到現(xiàn)象。他發(fā)現(xiàn)自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑,導(dǎo)致無法判斷反應(yīng)情況,于是他對試管中溶液的酸堿性進(jìn)行探究。
【探究目的】探究反應(yīng)后溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)原理】小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【猜想】猜想一:氫氧化鈉未完全反應(yīng),溶液呈堿性。
猜想二:氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng),溶液呈中性。
猜想三:氫氧化鈉完全反應(yīng),稀硫酸過量,溶液呈酸性。
【實(shí)驗(yàn)過程】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量反應(yīng)后溶液于試管中,滴入1~2滴無色酚酞溶液,振蕩 | 溶液變 紅 紅 色 |
溶液呈堿性 |
溶液不變色 | 溶液呈 中性或酸性 中性或酸性 |
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
。(2)若滴入酚酞后溶液不變色,為進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,該同學(xué)選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,進(jìn)行如下三個方案的探究。
實(shí)驗(yàn)方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實(shí)驗(yàn)操作 | |||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 試紙變色,對比比色卡,pH<7 |
有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生
|
產(chǎn)生白色沉淀 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【評價反思】老師對該同學(xué)能用多種方法進(jìn)行探究得出正確結(jié)論給予肯定,同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思,同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤:
(3)實(shí)驗(yàn)操作中的錯誤是
方案一中pH試紙直接伸入待測液中
方案一中pH試紙直接伸入待測液中
;(4)實(shí)驗(yàn)方案中也有一個是錯誤的,用化學(xué)方程式說明錯誤的原因:
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
。【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用.
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;紅;中性或酸性;FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓;有氣泡產(chǎn)生;方案一中pH試紙直接伸入待測液中;BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:111引用:2難度:0.7
相似題
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1.類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中錯誤的是( ?。?br />①堿的水溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
④酸性溶液的pH值小于7,而食醋是酸性溶液,所以食醋pH值小于7發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:46引用:2難度:0.6 -
2.下列敘述科學(xué)根據(jù)不足的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:38引用:3難度:0.9 -
3.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH值,如果測得的pH值逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測定溶液的pH值時,正確的操作是:
(2)簡述強(qiáng)調(diào)“測得的pH值小于7”的理由是發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
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