（1）在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變，用△H表示，單位常采用kJ?mol-1，在1200K、100KPa條件下，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+180kJ?mol-1，若在此溫度下，在一個恒容的容器中，將1mol固體碳酸鈣完全分解需要吸收的熱量 大于大于180kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）?。阎?H2O2（l）═2H2O（I）+O2（g）△H=akJ?mol-1（a＜0）KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，催化過程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行：
Ⅰ．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1=bkJ?mol-1（b＞0）
Ⅱ． H2O2（l）+IO（aq）=H2O（l）+I-（aq）+O2（g）H2O2（l）+IO（aq）=H2O（l）+I-（aq）+O2（g）△H2=ckJ?mol-1
①請將上述過程補(bǔ)充完整（提示：反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng)）。
②已知：相同條件下，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率．如圖為未加催化劑時(shí)H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖，請?jiān)趫D中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖。
ⅱ．H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H2O2?H++HO2-；HO2-?H++O2-
某溫度下，其電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-11，物質(zhì)的量濃度為10mol?L-1的H2O2水溶液的pH=55。（忽略H2O2的二級電離及水的電離，當(dāng)電離度α小于5%時(shí)，1-α≈1）
（3）Fe3+在水溶液中以多種水合鐵離子形式存在，如[Fe（H2O）6]3+，[Fe（H2O）6]3+類似其他弱堿鹽離子，其在水溶液中也會發(fā)生水解作用，具體如下：[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（（H2O）6-n（OH）a]3-n+nH3O+（n=0～6）；實(shí)驗(yàn)室以0.50mol?L-1的棕黃色Fe（NO3）3溶液作為待測液，用色度計(jì)測定其透光率（透光率T是一個物理詞匯，表示光線透過介質(zhì)的能力，是透過透明或半透明物體的光通量與其入射光通量的百分率）。
實(shí)驗(yàn)圖：Fe（NO3）3溶液透光率隨溫度變化曲線
由實(shí)驗(yàn)分析可知，棕黃色離子是 [Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n。（填“[Fe（H2O）6]3+”或“[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n”）
【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．
【答案】大于；H2O2（l）+IO（aq）=H2O（l）+I-（aq）+O2（g）；5；[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
