某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）生成CO2的質(zhì)量為 8.8g8.8g。
（3）根據(jù)已知條件，列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式 10044=X8.8g10044=X8.8g。
（4）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%80%。
（5）欲配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為 40g40g。
（6）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%10%。
100
44
=
X
8
.
8
g
100
44
=
X
8
.
8
g
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；8.8g；；80%；40g；10%
100
44
=
X
8
.
8
g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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