氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。對我們的生產(chǎn)和生活中可能同時具有正負(fù)兩方面的影響，如果我們能夠掌握化學(xué)變化的規(guī)律，就有可能做到趨利避害，使之更好地為社會的發(fā)展服務(wù)。下面我們逐一分析：
（1）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥著火時，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在此反應(yīng)中，被還原的元素為

N、S

N、S

（填元素符號），氧化產(chǎn)物是

CO₂

CO₂

（填化學(xué)式），4.8g S參加反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積為

13.44

13.44

L（標(biāo)況下）。
（2）硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的無機(jī)酸，是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸鹽、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度為1.42g?cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，請計算其物質(zhì)的量濃度為

14.2

14.2

mol/L。另有一容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe³⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請你寫出此離子反應(yīng)方程式：

8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O

8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O

。
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7 mol,則此過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1.75

1.75

mol。
（4）Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的個數(shù)之比為2：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與表現(xiàn)氧化性的HNO₃的個數(shù)之比為

1：6

1：6

。
（5）一定量的某磁黃鐵礦（主要成分Fe_xS，S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl₂和一定量H₂S氣體，且溶液中無Fe³⁺，該磁黃鐵礦中Fe_xS的x=

0.8

0.8

。