當(dāng)前位置：
試題詳情
某溫度下，向容積為1.0L的恒容密閉容器中充入0.2mol氣體Q，發(fā)生反應(yīng)：2Q（g）?X（g）+nY（g）+4Z（s）△H=+75.5kJ?mol-1．測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中，pp0（p為某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，p0為開(kāi)始時(shí)氣體的壓強(qiáng)）的值隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化數(shù)據(jù)如表所示：
p
p
0
| t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 |
p p 0 |
1.00 | 1.15 | 1.25 | 1.35 | 1.41 | 1.45 | 1.45 |
（1）化學(xué)方程式中的n（n為正整數(shù)）的取值范圍是
n＞1
n＞1
。（2）該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c
n
（
Y
）
c
（
X
）
c
2
（
Q
）
c
n
（
Y
）
c
（
X
）
c
2
（
Q
）
7.29
7.29
。（3）下列措施可以提高反應(yīng)物Q的平衡轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
。（填標(biāo)號(hào)）a.升高體系溫度
b.向體系中通入Q
c.及時(shí)轉(zhuǎn)移走體系中的少量Z
d.增大容器容積
（4）若n=2，將恒容容器改為恒壓容器（起始容積為1.0L），改變外界條件，使上述反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)X的濃度c（X）=
0.062
0.062
mol?L-1。（保留3位小數(shù)）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】n＞1；；7.29；AD；0.062
c
n
（
Y
）
c
（
X
）
c
2
（
Q
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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