磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。
（1）LiFePO4中Fe2+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6，該電池反應(yīng)物中所涉及第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是 O＞C＞LiO＞C＞Li（用元素符號(hào)表示）。
（2）H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式 不相同不相同（填“相同”或“不相同”）。
（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。相同條件下，電極材料 LiAsF6LiAsF6（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+遷移較快，原因是：PF-6的半徑比AsF-6的小，PF-6與Li+的作用力就比AsF-6的強(qiáng)，遷移速度就慢PF-6的半徑比AsF-6的小，PF-6與Li+的作用力就比AsF-6的強(qiáng)，遷移速度就慢。
（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為 面心立方堆積面心立方堆積，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為 LiB6H6LiB6H6（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,則兩個(gè)最近的Li+的距離為 a2a2nm。
PF
-
6
A
s
F
-
6
PF
-
6
A
s
F
-
6
PF
-
6
A
s
F
-
6
PF
-
6
A
s
F
-
6
a
2
a
2
【答案】1s22s22p63s23p63d6；O＞C＞Li；不相同；LiAsF6；的半徑比的小，與Li+的作用力就比的強(qiáng)，遷移速度就慢；面心立方堆積；LiB6H6；
PF
-
6
A
s
F
-
6
PF
-
6
A
s
F
-
6
a
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
-
1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~