研究并消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。
（1）已知：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ?mol^-1
③N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₃=+181kJ?mol^-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

N

O

2

）

，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

。
（2）T℃時(shí)，存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）。該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與NO₂、N₂C₄的濃度關(guān)系為v_正=k_正c²（NO₂），v_逆=k_逆c（N₂O₄）（k_正、k_逆是速率常數(shù)），且lgv_正～lgc（NO₂）與lgv_逆～1gc（N₂O₄）的關(guān)系如圖所示。

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

100

100

。
②T℃時(shí)，往剛性容器中充入一定量NO₂，平衡后測(cè)得c（N₂O₄）為1.0mol/L，則平衡時(shí)NO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

1

11

1

11

（以分?jǐn)?shù)表示），平衡后V_正=

10^a

10^a

（用含a的表達(dá)式表示）。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。向一恒壓密閉容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。

①則t₂時(shí)刻改變的條件為

向密閉容器中加入NO

向密閉容器中加入NO

。
②t₁時(shí)刻的v_逆

＜

＜

t₂時(shí)刻的v_正（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH＜0。下列說法正確的是

BD

BD

。
A.及時(shí)分離出生成的尿素，有利于NH₃的轉(zhuǎn)化率增大
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
C.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D.當(dāng)尿素的質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡