氧化還原反應在物質制備、轉化中應用廣泛。碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑,一種制備KIO3的工藝流程如圖所示:
(1)KIO3屬于 鹽鹽(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”),其在水溶液中的電離方程式為 KIO3=K++IO-3KIO3=K++IO-3。
(2)反應1為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。已知HIO3為強酸。
①該反應中每生成1molHIO3,轉移電子的物質的量為 55mol。
②氧化還原反應包括氧化反應和還原反應兩個過程,即兩個半反應。上述氧化還原反應方程式可分為兩個半反應式。
Ⅰ.還原反應:Cl2+2e-=2Cl-。
Ⅱ.氧化反應:I2-10e-+6H2O=12H++2IO-3I2-10e-+6H2O=12H++2IO-3。
(3)通常在食鹽中添加少量碘酸鉀,防治碘缺乏癥。在酸性條件下利用淀粉KI試紙可以定性檢驗食鹽中的KIO3,反應原理為IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目:
。
(4)為測定某加碘鹽中碘元素的含量,進行如下實驗:
步驟一:稱取加碘鹽20.00g于錐形瓶中,加水溶解。
步驟二:向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化,加入過量KI溶液,充分反應。
步驟三:向錐形瓶中滴加1.000×10-3mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL,恰好完全反應。
測定過程中發(fā)生的反應為KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①該加碘鹽中碘元素的含量為 31.7531.75mg?kg-1。
②若步驟三操作時間過長,會導致測得碘元素的含量 偏高偏高(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3


【答案】鹽;KIO3=K++;5;I2-10e-+6H2O=12H++2;
;31.75;偏高
IO
-
3
IO
-
3

【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:3難度:0.7
相似題
-
1.為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量,實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是
發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.5 -
2.煤氣化是有效利用化石能源手段之一,有關反應如下:
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗:
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1:該氣體是 CO、H2。
假設2:該氣體是 CO、H2、H2O。
(1)假設3:
[設計實驗方案,驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設計一個實驗,驗證上述假設(加熱裝置和導管等在圖中略去,實驗前裝置內部的空氣已經排盡)。
(2)按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可重復使用):
混合氣→dc→
(3)儀器A中需加入試劑的是
(4)儀器B中需加入試劑的名稱是
[思考與交流]
(5)本實驗的尾氣需要處理,處理的方法為
(6)某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率,你是否同意他的說法,并簡述理由發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:33引用:4難度:0.5 -
3.為探究礦石樣品X(僅含兩種元素)的組成和性質,某同學設計并完成如圖實驗:
請回答:
(1)X含有的元素
(2)X的化學式
(3)紅褐色沉淀C是
(4)氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:14引用:3難度:0.7