元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。
（1）C元素在元素周期表中的位置

第三周期第VIA族

第三周期第VIA族

。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

HClO₄

（填化學(xué)式）。
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：

。
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為

離子鍵、共價(jià)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵

。
（5）GE₂的電子式為

，F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為

。
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是

H₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不存在氫鍵

H₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不存在氫鍵

。
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Mg＞Al＞S＞O

Mg＞Al＞S＞O

（用元素符號(hào)表示）。