過氧化鎂（MgO₂）是一種重要的化工原料，可用來處理被地下水污染的土壤，還可以用于配制牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。
（一）過氧化鎂的性質
（1）過氧化鎂是一種白色粉末?；瘜W性質不夠穩(wěn)定，加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂；也不溶于水，但在水中會逐漸分解放出氧氣。
（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO₂+2HCl═MgCl₂+H₂O₂，同時放出大量的熱。
（二）過氧化鎂的制備
（1）煅燒：煅燒Mg₂（OH）₂CO₃得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為

Mg₂（OH）₂CO₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑

Mg₂（OH）₂CO₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑

。檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是

取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂完全反應

取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生則說明堿式碳酸鎂完全反應

（寫出具體的操作和現(xiàn)象）。
（2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O
（3）分離：得到產(chǎn)品。
（4）測定：在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（其他雜質不考慮）。
以下是某小組進行過氧化鎂樣品純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。

已知：a.MnO₂與稀鹽酸不反應
b.MgO+C

高溫

Mg+CO↑
實驗前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12g,先緩慢通入N₂一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應，繼續(xù)緩慢通N₂一段時間后停止加熱。對錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2g。
①樣品完全反應后繼續(xù)緩慢通N₂的目的是

使產(chǎn)生的氧氣充分被吸收

使產(chǎn)生的氧氣充分被吸收

；
②裝置B的作用

ab

ab

（填字母代號）。
a.除去氣體中水蒸氣            b.便于觀察和控制氣流速度
③實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.6g,該產(chǎn)品中過氧化鎂的含量為

56.0

56.0

%（計算結果精確：到0.1%）。
④經(jīng)討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO₂質量分數(shù)的是

abc

abc

（填序號）。
a.加熱，使MgO₂完全分解，測出剩余固體的質量
b.與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
c.先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg（OH）₂質量