“綠水青山就是金山銀山”，氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮的氧化物反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2=-221kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH3=+180kJ/mol
計算2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746-746kJ/mol。
（2）氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.2molNO2和0.4molCO，此時容器的壓強為P，5s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?div id="xzlimax" class="MathJye" mathtag="math">1112
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0.01
0.01
mol/（L?s）。②若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，該時刻反應(yīng)向
正
正
反應(yīng)方向進行（填正、逆或不移動），原因是 此時的濃度商Qc===6＜K=10，該時刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
c
（
N
2
）
×
c
4
（
C
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
×
c
4
（
CO
）
0
.
06
×
0
.
4
4
0
.
1
2
×
0
.
4
4
此時的濃度商Qc===6＜K=10，該時刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
。c
（
N
2
）
×
c
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C
O
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）
c
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2
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c
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）
0
.
06
×
0
.
4
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0
.
1
2
×
0
.
4
4
（3）NO與Cl2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酰氯，反應(yīng)原理為：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）；現(xiàn)向密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，上述反應(yīng)在不同壓強、溫度條件下NO轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖：
①該反應(yīng)ΔH
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“不確定”）；P1＞
＞
P2（填“＞”“＜”或“不確定”）。②壓強為P2、溫度為T1℃進行該實驗，某時刻n點v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“不確定”）。③m點時NO轉(zhuǎn)化率為50%，測得容器內(nèi)總壓強為100MPa,計算平衡時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=
0.05
0.05
。（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）【答案】-746；0.01；正；此時的濃度商Qc===6＜K=10，該時刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；＜；＞；＜；0.05
c
（
N
2
）
×
c
4
（
C
O
2
）
c
2
（
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2
）
×
c
4
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）
0
.
06
×
0
.
4
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0
.
1
2
×
0
.
4
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/2 11:0:4組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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