金屬的化學(xué)性質(zhì)．
（1）大部分金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)分別寫(xiě)出Mg、Al、Fe、Cu與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO、4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O34Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3、3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4、2Cu+O2 △ 2CuO2Cu+O2 △ 2CuO
（2）一些活潑的金屬能與稀酸反應(yīng)．
①鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
②鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
③把光亮無(wú)銹的鐵釘放入稀硫酸中，在鐵釘表面會(huì)產(chǎn)生氣泡氣泡，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)?!--BA-->淺綠淺綠色，鐵釘?shù)馁|(zhì)量逐漸減輕減輕（填“減輕”或“增重”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）一些金屬單質(zhì)能與金屬化合物溶液反應(yīng)．如把光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，鐵釘表面覆蓋一層紅紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)藍(lán)色逐漸變?yōu)?!--BA-->淺綠淺綠色，覆蓋有物質(zhì)的鐵釘與原來(lái)的鐵釘相比，質(zhì)量增重增重（填“減輕”或“增重”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
點(diǎn)燃
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【答案】2Mg+O2 2MgO；4Al+3O2 2Al2O3；3Fe+2O2 Fe3O4；2Cu+O2 2CuO；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；氣泡；淺綠；減輕；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；紅；藍(lán)；淺綠；增重；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.9
相似題
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1．隨著時(shí)代的發(fā)展，金屬材料的運(yùn)用越來(lái)越廣泛．下表提供了幾種常見(jiàn)金屬的有關(guān)信息，根據(jù)表中提供的信息回答下列問(wèn)題：（說(shuō)明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）
（1）銅錢(qián)在歷史上曾是一種廣泛流通的貨幣，你認(rèn)為用銅而不用鐵來(lái)鑄造貨幣的主要原因有哪些？金屬 顏色 熔點(diǎn)/℃ 導(dǎo)電性 化學(xué)性質(zhì) Al 銀白色 660 61 常溫下易與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜 Fe 銀白色 1535 17 在潮濕的空氣中容易生銹 Cu 紫紅色 1083 99 在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) ．
（2）鋁比鐵更以與氧氣或其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但為什么鋁制品卻不易被腐蝕？
（3）鐵在自然界中主要以化合物的形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）．
（4）生產(chǎn)中通常用鉻、鎳等金屬熔合在鐵中制成不銹鋼，改變其組成和結(jié)構(gòu)，達(dá)到防止鐵制品生銹的目的，這一事例說(shuō)明了一個(gè)重要的化學(xué)觀念或化學(xué)道理，即物質(zhì)的決定物質(zhì)的．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：20引用：3難度：0.5 -
2．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：120引用：2難度：0.6 -
3．鋰（Li）是一種銀白色金屬．“鋰樹(shù)銀花”是金屬鋰燃燒的景象，并生成氧化鋰．金屬鋰與水反應(yīng)非常劇烈，但由于氫氧化鋰（鋰的化合價(jià)為+1價(jià)）微溶于水，反應(yīng)在進(jìn)行一段時(shí)間后，速率會(huì)降低減慢．下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.7
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