Ⅰ.已知Na2S2O3與硫酸的反應為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下，請回答下列問題。
| 實驗編號 | 反應溫度 | 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積 | 加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積 | 加入水的體積 | 出現(xiàn)渾濁的時間 |
| ℃ | mL | mL | mL | mL | |
| ① | 20 | 2 | 2 | 0 | t1 |
| ② | 40 | 2 | V1 | 0 | t2 |
| ③ | 20 | 1 | 2 | V2 | t3 |
溫度
溫度
對化學反應速率的影響，V1=2
2
。（2）實驗①③研究的是
濃度
濃度
對化學反應速率的影響，V2=1
1
。（3）t1、t2、t3由大到小的順序是
t3＞t1＞t2
t3＞t1＞t2
。Ⅱ.煉鐵高爐中存在可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，請回答下列問題。
（4）t1時，反應是否達到化學平衡
否
否
？（填“是”或“否”）；4min時，正反應速率 =
=
（填“＞”“＜”或“=”）逆反應速率。（5）CO2的平衡轉化率為
66.7%
66.7%
（保留三位有效數(shù)字）。（6）下列敘述能說明上述反應已達平衡的是
BD
BD
（填序號）A.反應速率：v（CO2）=v（CO）
B.單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO
C.容器中混合氣體的總壓強不隨時間變化而變化
D.容器中混合氣體的密度不隨時間變化而變化
（7）上述反應的能量變化如圖所示，則斷開反應物中化學鍵所吸收的能量
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）形成生成物中化學鍵所放出的能量。
【答案】溫度；2；濃度；1；t3＞t1＞t2；否；=；66.7%；BD；＞
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.3
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3