在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷（As）、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價電子排布式為 4s24p34s24p3。
（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有 2929種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為 球形球形。
（3）CO2-3中C原子的雜化軌道類型為 sp2sp2，其空間構(gòu)型為 平面正三角形平面正三角形。
（4）CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因 Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuOCu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO。
（5）向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍(lán)色是因為存在[Cu（NH3）4]SO4，lmol[Cu（NH3）4]2+含σ鍵的數(shù)目為 16NA16NA。
（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是 面心立方最密堆積面心立方最密堆積，銅晶胞的密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為 3256ρ?NA×10103256ρ?NA×1010pm（用含ρ、NA的式子表示，寫出計算式即可）。
C
O
2
-
3
3
256
ρ
?
N
A
×
1
0
10
3
256
ρ
?
N
A
×
1
0
10
【答案】4s24p3；29；球形；sp2；平面正三角形；Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；16NA；面心立方最密堆積；
3
256
ρ
?
N
A
×
1
0
10
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/10 1:30:1組卷：33引用：2難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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