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某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載:
氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO;
氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。
在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化,在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。
該小組的實驗過程如下:將0.896L(標準狀況)Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應后,稀釋到250.0ml。
①取稀釋后的溶液25.00mL滴加2mL稀醋酸,加入過量KI溶液。用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點,需Na2S2O3溶液30.00mL。
(1)工業(yè)上制取氯氣的化學方程式是
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl
通電
2Na+Cl2
2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl
通電
2Na+Cl2
,氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
。
(2)在強堿溶液中,NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4,高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性,是一種新型高效水處理劑,它在水處理過程中(鐵元素被還原為+3 價)的兩個作用是
K2FeO4具有強氧化性,可殺菌消毒
K2FeO4具有強氧化性,可殺菌消毒
、
還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)
還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)
。
(3)在弱酸性溶液中KI被NaClO氧化的離子方程式是
2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O
2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O
在強酸性溶液中KI被NaClO3氧化的離子方程式是
6I-+ClO3-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
6I-+ClO3-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
。
(4)該滴定應選用的指示劑為
淀粉
淀粉
。
計算反應后的溶液中氯化鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比(寫計算過程)。

【考點】氯堿工業(yè)
【答案】2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑或2NaCl
通電
2Na+Cl2↑;3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O;K2FeO4具有強氧化性,可殺菌消毒;還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì);2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O;6I-+ClO3-+6H+═3I2+Cl-+3H2O;淀粉
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:1難度:0.7
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  • 1.2023年8月24日,日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海,引起了世界各國的激烈反對,人類將銘記這沉重的一天。海水(主要陽離子為:Na+、Mg2+、Ca2+等)可為人類提供大量的工業(yè)原料,在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
    下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線:
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    (1)工業(yè)制備氯氣的化學反應方程式為:
     

    (2)制備精鹽溶液過程中會產(chǎn)生沉渣,沉渣的主要成分為
     
    ;
    (3)氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑,且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分,該消毒劑制備的原理是:
     
    (寫化學方程式)
    (4)“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體,同時富集NaOH,請回答:
    ①獲取NaCl晶體的實驗流程為
     
    (填操作名稱)、趁熱過濾、冷水洗滌;
    ②使用冷水洗滌的目的是:
     
    ;補充洗滌操作步驟:過濾完畢后,
     

    發(fā)布:2024/10/11 18:0:1組卷:32引用:1難度:0.7
  • 2.氯堿工業(yè)的裝置圖如圖,下列說法正確的是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/7/13 8:0:9組卷:58引用:1難度:0.6
  • 3.氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石,其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時,ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)電解飽和食鹽水的離子方程式為
     

    (2)陰極生成22.4LH2(折合成標準狀況)時,有
     
    molNa+穿過交換膜向
     
    極遷移(選填“陰”或“陽”)。
    (3)
    C
    l
    O
    -
    3
    中Cl-采取
     
    雜化,
    C
    l
    O
    -
    3
    離子的空間構(gòu)型是
     
    形。副產(chǎn)物
    C
    l
    O
    -
    3
    的產(chǎn)生有兩種可能途徑:
    ①Cl-在電極上放電形成
    C
    l
    O
    -
    3
    。寫出該電極反應方程式:
     
    。
    ②陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移,發(fā)生2步反應最終產(chǎn)生
    C
    l
    O
    -
    3
     
    ,
     
    。
    (4)測定副產(chǎn)物
    C
    l
    O
    -
    3
    含量的方法如圖2所示。
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    ①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測定中未加入H2O2,則測得水樣中
    C
    l
    O
    -
    3
    的濃度將
     
    (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    ②滴定至終點時,消耗V3mL酸性KMnO4溶液,則水樣中c(
    C
    l
    O
    -
    3
    )=
     
    mol?L-1。

    發(fā)布:2024/9/17 4:0:8組卷:39引用:1難度:0.7
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