（1）苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為 
。
②試管C中四氯化碳的作用是：除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，吸收揮發(fā)的有機物蒸汽除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，吸收揮發(fā)的有機物蒸汽。反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，出現(xiàn)淺黃色沉淀石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，出現(xiàn)淺黃色沉淀。寫出E中反應的離子方程式 Ag++Br-═AgBr↓Ag++Br-═AgBr↓。
③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 試管底部有無色油狀液體試管底部有無色油狀液體。
④在上述整套裝置中，具有防倒吸功能的儀器有 D、E、FD、E、F（填字母）。
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c.在55～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
d.除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①制備硝基苯的反應類型是 取代反應取代反應。
②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌。
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是 分液漏斗分液漏斗。
④步驟d中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 除去粗產品中殘留的酸除去粗產品中殘留的酸。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，吸收揮發(fā)的有機物蒸汽；石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，出現(xiàn)淺黃色沉淀；Ag++Br-═AgBr↓；試管底部有無色油狀液體；D、E、F；取代反應；先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌；分液漏斗；除去粗產品中殘留的酸
；除去HBr氣體中混有的溴蒸氣，吸收揮發(fā)的有機物蒸汽；石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生，出現(xiàn)淺黃色沉淀；Ag++Br-═AgBr↓；試管底部有無色油狀液體；D、E、F；取代反應；先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌；分液漏斗；除去粗產品中殘留的酸【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5