鹽被稱為“百味之首”，自古以來就是人們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)，現(xiàn)在更是作為“化工之母”，廣泛應(yīng)用于工、農(nóng)、畜、牧等領(lǐng)域。某科學(xué)小組的同學(xué)對粗鹽的提純、氯化鈉溶液的配制及其用途產(chǎn)生了興趣，開展了以下項目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一：除去粗鹽中的雜質(zhì)
（1）難溶性雜質(zhì)的去除

①用如圖所示裝置除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，上述操作中有錯誤的是

e

e

（填序號）。
②蒸發(fā)結(jié)束后，蒸發(fā)皿應(yīng)放在

陶土網(wǎng)

陶土網(wǎng)

（填儀器名稱）上。
（2）可溶性雜質(zhì)的去除
蒸發(fā)結(jié)晶后的粗鹽中還含有可溶性雜質(zhì)MgCl₂，CaCl₂、Na₂SO₄等，小組同學(xué)經(jīng)過討論后以表格的形式展示出其分析過程。

非雜質(zhì)離子	Na+	Cl-
雜質(zhì)離子	Mg2+	Ca2+	S O 2 - 4
與雜質(zhì)離子不能共存的離子	OH-	C O 2 - 3	Ba2+
結(jié)合非雜質(zhì)離子選擇除雜試劑	NaOH	Na2CO3	BaCl2

根據(jù)分析結(jié)果，除雜步驟為依次加入過量的BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，過濾，加入適量稀鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，蒸發(fā)結(jié)晶。
①上述過程中有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)有

4

4

個。
②寫出加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
③若過濾后加入的稀鹽酸過量，判斷對所得精鹽的純度是否有影響并說明理由

無影響，因為稀鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去過量的稀鹽酸

無影響，因為稀鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去過量的稀鹽酸

。
任務(wù)二：配制氯化鈉溶液
（3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。
①需要用托盤天平稱量的氯化鈉的質(zhì)量為

3

3

g。
②若其他操作均正確，量取水的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）6%。
任務(wù)三：了解氯化鈉的用途
（4）氯化鈉除可用作食鹽外，還常用于配制生理鹽水。某生理鹽水標(biāo)簽上的濃度為0.9%，為判斷其濃度標(biāo)注是否準(zhǔn)確，取50g該生理鹽水于燒杯中，加入過量硝酸銀溶液，過濾后得到固體的質(zhì)量為1.11g,請通過計算判斷該瓶生理鹽水標(biāo)注的濃度是否準(zhǔn)確。