一方面，磷礦藏在地球上分布不均勻且儲量有限；另一方面，污水中含有較多的磷元素。因此在污水處理生物污泥中的藍鐵礦[Fe3（PO4）2?nH2O]因其潛在的特殊用途以及經(jīng)濟價值而備受關注。藍鐵礦在自然水體中形成的過程如圖。
（1）水處理時，加入的高鐵酸鉀（K2FeO4）作為凈水消毒劑。
①K2FeO4中Fe的化合價為 +6+6價，磷礦中磷原子的原子結構示意圖為 
。
②配平下列化學方程式：44K2FeO4+1010H2O=44Fe（OH）3（膠體）+88KOH+33O2↑。
③上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2：32：3。
（2）甲烷在厭氧氧化菌的作用下與氫氧化鐵發(fā)生如下反應，配平該方程式：1616Fe（OH）3+22CH4+3030HCl 甲烷厭氧氧化菌 1515FeCl2+11Fe（HCO3）2+4242H2O。
（3）無氧條件下加熱，藍鐵礦（無雜質）發(fā)生分解：Fe3（PO4）2?nH2O △ Fe3（PO4）2+nH2O，藍鐵礦的質量由5.02g減小為3.58g,則n=88，藍鐵礦的相對分子質量為 502502。（寫出求算n的計算過程）
甲烷厭氧氧化菌
△
【考點】氧化還原反應方程式的配平；化學方程式的有關計算．
【答案】+6；；4；10；4；8；3；2：3；16；2；30；15；1；42；8；502
；4；10；4；8；3；2：3；16；2；30；15；1；42；8；502【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.4
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