某化學學習小組在實驗室用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，其實驗裝置如圖。三氯化鐵是棕黃色、易潮解、100℃能升華的物質。
回答下列問題：
（1）儀器x的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置A中三頸燒瓶里反應的離子方程式是 4H++2Cl-+MnO2 △ Mn2++Cl2↑+2H2O4H++2Cl-+MnO2 △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）實驗開始前先通氮氣的目的是 排盡空氣，防止鐵與空氣中氧氣反應排盡空氣，防止鐵與空氣中氧氣反應。
（4）為使氯氣與鐵充分反應。應注意的操作是 慢慢滴加濃鹽酸、緩慢加熱反應物慢慢滴加濃鹽酸、緩慢加熱反應物（回答2點即可）。
（5）請你評價該裝置的主要缺點是 尾氣排入空氣，污染環(huán)境，且導管易被產品堵塞尾氣排入空氣，污染環(huán)境，且導管易被產品堵塞。
（6）請你幫助學習小組同學設計實驗證明反應產物中一定含有Fe3+：利用升華裝置分離氯化鐵和鐵粉，取少量氯化鐵加入試管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3+利用升華裝置分離氯化鐵和鐵粉，取少量氯化鐵加入試管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3+（要求有試劑、現象和操作）。
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【答案】分液漏斗；4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；排盡空氣，防止鐵與空氣中氧氣反應；慢慢滴加濃鹽酸、緩慢加熱反應物；尾氣排入空氣，污染環(huán)境，且導管易被產品堵塞；利用升華裝置分離氯化鐵和鐵粉，取少量氯化鐵加入試管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含有Fe3+
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5