鉛酸蓄電池（圖1）是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學電源，廣泛應(yīng)用于國防、交通、生產(chǎn)和生活中。
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，負極電極反應(yīng)式為

Pb+

SO

2

-

4

-2e^-=PbSO₄

Pb+

SO

2

-

4

-2e^-=PbSO₄

。工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH

變大

變大

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）圖2是利用微生物將廢水中的乙二胺[H₂N（CH₂）₂NH₂]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)而制作的化學電源，可給二次電池充電。

①用該微生物電池對鉛酸蓄電池充電時，鉛酸蓄電池的A極應(yīng)該連接圖2中的

N

N

極（M或N），此時A處的電極反應(yīng)方程式為

PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+

SO

2

-

4

PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+

SO

2

-

4

。
②充電過程中如果B極質(zhì)量減輕48g,理論上可處理乙二胺的物質(zhì)的量為

0.0625

0.0625

mol。
（3）合理利用廢舊鉛蓄電池中的鉛膏可緩解鉛資源短缺，同時減少污染。一種從廢舊電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如圖（部分產(chǎn)物已略去）。

已知：PbSiF₆和H₂SiF₆均為能溶于水的強電解質(zhì)。
①為提高過程①的反應(yīng)速率，你認為可采取的措施是

攪拌鉛膏漿液或升高溫度

攪拌鉛膏漿液或升高溫度

。
②過程③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+CO₂↑+H₂O

PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+CO₂↑+H₂O

。
③過程④使用純鉛和粗鉛作電極，H₂SiF₆和PbSiF₆混合溶液作電解液，可進行粗鉛精煉，則陽極的電極材料是

粗鉛

粗鉛

。電解精煉時需要調(diào)控好電解液中H₂SiF₆的起始濃度，其他條件相同時，隨起始時c（H₂SiF₆）的增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是

起始c（H₂SiF₆）增大，電解液中c（H⁺）增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，影響Pb²⁺放電，使鉛產(chǎn)率減小

起始c（H₂SiF₆）增大，電解液中c（H⁺）增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，影響Pb²⁺放電，使鉛產(chǎn)率減小

。