某研究性學習小組的同學設計了一個原電池如圖所示:
Ⅰ.根據(jù)上述原電池,請回答下列問題:
(1)Ag電極是 正正極(填“正”或“負”),銅電極上發(fā)生的電極反應式是 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+。
(2)溶液中的NO-3的移動方向為 自右向左自右向左(填“自右向左”或“自左向右”)。
Ⅱ.研究性學習小組的同學們對該原電池中應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象進行了預測,他們認為應該有這些現(xiàn)象:
①Cu電極要發(fā)生溶解;
②電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);
③Ag電極上有固體物質(zhì)析出;
④……
請回答下列問題:
(1)預測④的現(xiàn)象為 溶液變藍色溶液變藍色。
(2)但同學們發(fā)現(xiàn),除了以上預測的現(xiàn)象之外,在銀電極附近出現(xiàn)了無色氣泡,一段時間后銀電極上方的空氣中出現(xiàn)紅棕色。該紅棕色氣體為 NO2NO2。
(3)為了探究出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因,同學們測定了電解質(zhì)溶液的pH,發(fā)現(xiàn)溶液中的H+濃度為0.80mol/L,據(jù)此推斷,原電池體系中應存在化學反應 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++4H2O+2NO↑3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++4H2O+2NO↑(寫出該反應的離子方程式)。
(4)同學們通過查閱資料了解到,常溫下1.00mol/L的AgNO3溶液pH為5(即H+為10-5mol/L),說明裝置1中硝酸銀溶液已用硝酸進行了酸化。于是又設計了另一個原電池(裝置2)以說明上述原電池中的確存在這一反應,如圖所示,以下最宜選用為該電池電解質(zhì)溶液的是(填標號) aa。

a.0.80mol/LHNO3
b.0.80mol/LHCl和1.00mol/LNaNO3的混合液
c.0.40mol/LH2SO4和1.80mol/LNaNO3的混合溶液
d.0.80mol/LCH3COOH和1.00mol/LNaNO3的混合溶液
通過實驗,發(fā)現(xiàn)該電池在一段時間后出現(xiàn)與(2)中相同的現(xiàn)象,說明原電池中的確存在該反應。
Ⅲ.為了進一步探究電解質(zhì)溶液的濃度對電池反應速率的影響,同學們準備了兩組裝置1,并分別在它們的銀電極上安裝了重力傳感器,其中一組電解質(zhì)溶液為500mL1.00mol/LAgNO3溶液;另一組為500mL0.50mol/LAgNO3溶液(兩組硝酸銀溶液均已凈化,為單一組分),由傳感器所得數(shù)據(jù)作圖如圖:
(1)其中代表電解質(zhì)為0.50mol/LAgNO3溶液的一組的曲線是 BB。(填“A”或“B”)
(2)對于A曲線,以硝酸銀溶液濃度變化來表示120s內(nèi)的反應速率v=0.0028mol?L-1s-10.0028mol?L-1s-1(保留2位有效數(shù)字,忽略溶液的體積變化)。
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
【考點】原電池與電解池的綜合.
【答案】正;Cu-2e-=Cu2+;自右向左;溶液變藍色;NO2;3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑;a;B;0.0028mol?L-1s-1
NO
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3
【解答】
【點評】
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