淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要生產(chǎn)流程及物質(zhì)轉化關系如圖所示，請分析過程，回答下列問題。
（1）步驟1中使用石灰乳，與使用石灰水相比優(yōu)點：相同質(zhì)量的石灰乳比石灰水中所含的氫氧化鈣質(zhì)量多，消耗的氯化鎂的質(zhì)量多，會得到更多的氫氧化鎂相同質(zhì)量的石灰乳比石灰水中所含的氫氧化鈣質(zhì)量多，消耗的氯化鎂的質(zhì)量多，會得到更多的氫氧化鎂。
（2）利用步驟3可制得鈦等物質(zhì)，其反應的化學方程式：2Mg+TiCl4高溫 氬氣
2MgCl2+Ti2Mg+TiCl4高溫 氬氣
2MgCl2+Ti。
（3）步驟3中通入氬氣的作用是 隔絕氧氣，防止金屬被氧化/作保護氣隔絕氧氣，防止金屬被氧化/作保護氣。該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為 MgCl2、HClMgCl2、HCl。
（4）淡化海水可采用如圖膜分離法，其原理是水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，而海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過淡化膜，從而得到淡水。下列說法中不正確的是 DD。
A．膜分離法的原理與濾紙過濾的原理類似
B．膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)
C．膜分離法也是一種分離混合物的方法
D．使用膜分離法的目的是除去海水中的不溶物
高溫 |
氬氣 |
高溫 |
氬氣 |
【答案】相同質(zhì)量的石灰乳比石灰水中所含的氫氧化鈣質(zhì)量多，消耗的氯化鎂的質(zhì)量多，會得到更多的氫氧化鎂；2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti；隔絕氧氣，防止金屬被氧化/作保護氣；MgCl2、HCl；D
高溫 |
氬氣 |
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/10 8:0:8組卷：15引用：2難度：0.5
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