乙烯是工業(yè)的重要原料，研究工業(yè)制取C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。工業(yè)上用CO2氧化C2H6制C2H4主要化學(xué)反應(yīng)有：
a.C2H6（g）+CO2（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH1
b.C2H6（g）+2CO2（g）?3H2（g）+CO（g）ΔH2=430kJ?mol-1
c.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3=41kJ?mol-1
（1）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 ADAD（填編號(hào)）。
A.增大的C2H6濃度，反應(yīng)a、b的正反應(yīng)速率都增加
B.反應(yīng)b有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成
C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的C2H6平衡轉(zhuǎn)化率
D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～c的正、逆反應(yīng)速率都減小
（2）有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)a的反應(yīng)過程如圖所示，該反應(yīng)過程分兩步進(jìn)行，其中第 二二步的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)a的ΔH1=+177+177kJ?mol-1。
（3）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g） ΔH=136kJ?mol-1。
①提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 升高溫度升高溫度、減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)。
②一定溫度下，原料組成為n（C2H6）：n（H2）=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為 110110kPa。計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp寫出計(jì)算過程 Kp=p（H2）p（C2H4）p（C2H6）=60×1040kPa=15kPaKp=p（H2）p（C2H4）p（C2H6）=60×1040kPa=15kPa。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
40
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
40
【答案】AD；二；+177；升高溫度；減小壓強(qiáng)；110；Kp==kPa=15kPa
p
（
H
2
）
p
（
C
2
H
4
）
p
（
C
2
H
6
）
60
×
10
40
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3