化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。
（1）如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于Ⅰ處），將細(xì)管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色變化為 氣體顏色先變淺又逐漸變深氣體顏色先變淺又逐漸變深。
Ⅱ．沉淀的轉(zhuǎn)化
（2）向盛有2mL0.1mol/LKI溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象為 產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀，振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq）S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq），觀察到的現(xiàn)象為 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色。
Ⅲ．金屬的腐蝕。
（3）將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的裝置中，儀器a的名稱為 具支試管具支試管，幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化為 導(dǎo)管中水柱上升導(dǎo)管中水柱上升，引起這種變化的原因?yàn)?鐵釘表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧氣，鐵釘表面發(fā)生吸氧腐蝕鐵釘表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧氣，鐵釘表面發(fā)生吸氧腐蝕。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】氣體顏色先變淺又逐漸變深；產(chǎn)生黃色沉淀；S2-（aq）+2AgI（s）?Ag2S（s）+2I-（aq）；黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色；具支試管；導(dǎo)管中水柱上升；鐵釘表面吸附的水膜呈弱酸性或中性，溶有一定量的氧氣，鐵釘表面發(fā)生吸氧腐蝕
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/14 15:0:8組卷：12引用：2難度：0.6
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5