（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p33d104s24p3．
（2）N、S、P、Cl的第一電離能由大到小的順序為 N＞Cl＞P＞SN＞Cl＞P＞S．
（3）常溫下，敵敵畏微溶于水，而草銨膦易溶于水，前者溶解性小于后者的主要原因是 敵敵畏和水分子之間不能形成氫鍵，草銨膦中氨基和羥基能和水分子之間形成氫鍵敵敵畏和水分子之間不能形成氫鍵，草銨膦中氨基和羥基能和水分子之間形成氫鍵．
（4）氟鈴脲是一種推廣使用的低毒農(nóng)藥，用于防治棗樹、蘋果、梨等果樹的害蟲．下列關(guān)于氟鈴脲分子說法正確的是 ACAC（填標號）．
A．組成元素中，氟的電負性最強
B．碳原子均采取sp2雜化
C．亞氨基（
）中N、H及與N相連的2個C構(gòu)成三角錐形
D．氟原子形成極性鍵和非極性鍵
E．碳氧鍵鍵能均相等
（5）二氟化氙（XeF2）是一種選擇性很好的氟化劑，可用于某些含氟有機農(nóng)藥的合成．XeF2晶體屬四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm、cpm,其中c＞a.
①Xe的原子序數(shù)為54，位于元素周期表第五周期、00族．
②1molXeF2晶胞中，含XeF2分子為 22mol.XeF2中與Xe距離最近的Xe的數(shù)目為 88個．
③若A點Xe的原子坐標為（0，0，0），則B點Xe原子的分數(shù)坐標為 （12，12，12）（12，12，12）（用含a、c的字母表示），若阿伏加德羅常數(shù)為NA，XeF2密度為dg?cm-3，用含a的代數(shù)式表示晶胞參數(shù)c=2×169a2dNA×10-302×169a2dNA×10-30pm.
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
2
×
169
a
2
d
N
A
×
1
0
-
30
2
×
169
a
2
d
N
A
×
1
0
-
30
【答案】3d104s24p3；N＞Cl＞P＞S；敵敵畏和水分子之間不能形成氫鍵，草銨膦中氨基和羥基能和水分子之間形成氫鍵；AC；0；2；8；（，，）；
1
2
1
2
1
2
2
×
169
a
2
d
N
A
×
1
0
-
30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.3
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
相關(guān)試卷