CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂．
在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

溫度（絕對溫度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO₂（氣）+H₂（氣）?CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式：

K=

K

1

K

2

K=

K

1

K

2

．
（2）通過K值的計算，（1）中的反應(yīng)是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時間/min	CO2	H2O	CO	H2
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：

v（CO）=0.0130mol?L^-1?nin^-1

v（CO）=0.0130mol?L^-1?nin^-1

．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于

平衡

平衡

狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

方向移動，可能的原因是

升高溫度或降低了H₂濃度

升高溫度或降低了H₂濃度

．