某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?ⅡⅡ（填裝置序號）。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是 DD（填字母）。
A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 NaHCO3NaHCO3（填化學(xué)式），實驗過程中的現(xiàn)象為 澄清石灰水a(chǎn)變渾濁，澄清石灰水b中無明顯現(xiàn)象澄清石灰水a(chǎn)變渾濁，澄清石灰水b中無明顯現(xiàn)象。
（4）除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法：把二者分別配成溶液后滴加BaCl2試劑，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無現(xiàn)象的為NaHCO3把二者分別配成溶液后滴加BaCl2試劑，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無現(xiàn)象的為NaHCO3。
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【考點】碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別．
【答案】Ⅱ；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；D；NaHCO3；澄清石灰水a(chǎn)變渾濁，澄清石灰水b中無明顯現(xiàn)象；把二者分別配成溶液后滴加BaCl2試劑，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無現(xiàn)象的為NaHCO3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：1難度：0.6
相似題
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1．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，具體情況如圖所示。
（1）根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（填序號）。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）若用實驗Ⅳ確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）。
（4）將碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)時的離子方程式為。
（5）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是。
A．相同條件下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別
C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)
D．用焰色試驗鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
（6）下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是。
A．取m克混合物充分加熱，質(zhì)量減少n克
B．取m克混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到n克溶液
C．取m克混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到n克固體
D．取m克混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加n克發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：171引用：2難度：0.7 -
2．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了如圖4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是（填化學(xué)式）。
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是和。
（3）與Ⅲ相比，Ⅳ的優(yōu)點是（填字母）。
a.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
b.Ⅳ比Ⅲ安全
c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（4）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是（填化學(xué)式）。
（5）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，最合適的試劑或方法是。
a.H2SO4
b.NaOH
c.加熱
d.通入CO2
（6）將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是（填字母）。
a.稀硫酸
b.碳酸氫鈣溶液
c.氯化鐵溶液
d.硫酸銅溶液
e.飽和澄清石灰水發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：84引用：1難度：0.6 -
3．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：67引用：1難度：0.7
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