如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套實驗裝置，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）由圖一實驗可推知反應(yīng)后剩余主要氣體的物理性質(zhì)是 難溶于水難溶于水。
（2）圖二中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)反應(yīng)的文字表達式是 銅+氧氣加熱氧化銅銅+氧氣加熱氧化銅。
（3）圖二裝置的玻璃管中空氣體積為25mL，反應(yīng)前注射器活塞位于10mL刻度處，反應(yīng)完畢后，注射器活塞位于3mL刻度處（反應(yīng)前后氣球都是癟的），則該實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為 20%20%。該實驗結(jié)果與理論值有差異的可能原因是 銅粉不足或裝置漏氣等銅粉不足或裝置漏氣等（答一點即可）。
（4）與圖一實驗相比，圖二實驗的優(yōu)點是 實驗結(jié)果更準確或更環(huán)保實驗結(jié)果更準確或更環(huán)保（答一點）。圖二實驗中，為了使氧氣反應(yīng)更充分，實驗中采取的措施合理的是 ①②①②（填序號）。
①銅粉平鋪在玻璃管中
②反復(fù)推拉注射器的活塞
③減少加熱時間節(jié)省燃料
（5）【總結(jié)反思】上述圖一，圖二兩種方法測空氣中氧氣的含量，利用的裝置和物質(zhì)雖然不同，但原理是一樣的，利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入 氣體氣體的前提下，將氧氣進行轉(zhuǎn)化，從而達到測定空氣中氧氣含量的目的。
（6）【拓展與延伸】（已知：集氣瓶容積為350mL，集氣瓶中水為100mL。）
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| 裝置 | 實驗 |
 集氣瓶中盛有用排空氣法收集的氧氣，燃燒匙中為足量紅磷 |
Ⅰ.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷迅速塞緊膠塞 Ⅱ待冷卻后，打開止水夾，當燒杯中液面不再變化時，測得燒杯中減少了200mL水。 |
紅磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小
紅磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小
。②集氣瓶中，O2的體積分數(shù)約為
80
80
%。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】難溶于水；銅+氧氣氧化銅；20%；銅粉不足或裝置漏氣等；實驗結(jié)果更準確或更環(huán)保；①②；氣體；紅磷燃燒消耗氧氣，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減??；80
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
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1．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應(yīng)所的基本反應(yīng)類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．如圖1是某化學(xué)興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1056引用：3難度：0.7 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學(xué)用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的文字表達式為。
（2）甲同學(xué)：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學(xué)：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學(xué)：打算用鐵絲替代紅磷，實驗?zāi)芊癯晒?？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結(jié)合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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