Ⅰ.某化學(xué)興趣小組同學(xué)正在探究酸的化學(xué)性質(zhì)。
該小組同學(xué)做了圖1所示實驗：
（1）試管①中的現(xiàn)象是 溶液變紅溶液變紅，反應(yīng)后試管②中一定存在的陽離子是 Fe2+Fe2+（填符號）。
（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
Ⅱ.為了探究稀鹽酸能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，小組同學(xué)又做了圖2所示實驗：
（1）滴入酚酞溶液的目的是 通過指示劑的顏色變化判斷氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)通過指示劑的顏色變化判斷氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)。
（2）實驗中能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是 紅色褪去紅色褪去。
（3）實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）步驟③向燒杯內(nèi)加入B溶液時要注意 控制鹽酸的滴加速度，當紅色溶液恰好變?yōu)闊o色時，停止滴加控制鹽酸的滴加速度，當紅色溶液恰好變?yōu)闊o色時，停止滴加，玻璃棒的作用是 使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。
（5）步驟⑤的操作名稱是 蒸發(fā)蒸發(fā)，玻璃棒的作用是 攪拌防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺攪拌防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺，實驗過程中當 出現(xiàn)較多量固體出現(xiàn)較多量固體時就應(yīng)停止加熱。
【答案】溶液變紅；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；通過指示劑的顏色變化判斷氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)；紅色褪去；NaOH+HCl=NaCl+H2O；控制鹽酸的滴加速度，當紅色溶液恰好變?yōu)闊o色時，停止滴加；使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率；蒸發(fā)；攪拌防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺；出現(xiàn)較多量固體
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：1難度：0.8
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1．小明同學(xué)用如圖所示的方法做酸堿中和實驗，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時溶液的顏色為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
2．某校化學(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：66引用：3難度：0.6 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項正確的是（ ）
選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng) 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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