共價(jià)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol共價(jià)鍵時(shí)釋放的能量，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）：

共價(jià)鍵	鍵能	共價(jià)鍵	鍵能	共價(jià)鍵	鍵能
H-H	436	C-Cl	330	H-F	565
S-S	255	C-I	218	H-CL	432
H-S	339	H-O	464	C-F	427

回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大），由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：

不能

不能

（填“能”或“不能”）
（2）試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍

218KJ?mol^-1

218KJ?mol^-1

KJ/mol＜C-Br鍵能＜

330KJ?mol^-1

330KJ?mol^-1

KJ/mol。
（3）根據(jù)H-Cl、H-F的鍵能數(shù)據(jù)，無法得出的結(jié)論有

BD

BD

A．溶于水時(shí)，HCl分子比HF更容易電離，所以鹽酸酸性強(qiáng)于氫氟酸
B．HF比HCl熔、沸點(diǎn)更高
C．HF比HCl的鍵能大，所以難分解
D．HF分子比HCl具有更高的鍵能，能量越低越穩(wěn)定，所以HCl分子更穩(wěn)定
（4）在熱化學(xué)方程式8H₂（g）+S₈（g）→8H₂S（g）+aKJ中，a=

-104

-104

（S₈分子中有8個(gè)S-S鍵）。