有關(guān)元素的部分信息如下表所示：
| 元素 | A | B | R | D |
| 相應(yīng)信息 | 短周期元素、最高正價為+7 | 基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向的電子 | R核外電子共有15種運動狀態(tài) | D與A能形成兩種常見的化合物DA2，DA3 |
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]sd64s2
[Ar]sd64s2
，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序為Cl＞C＞Fe
Cl＞C＞Fe
（用具體的元素符號填寫）．（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是
PCl5
PCl5
，分子構(gòu)型是正四面體的是CCl4
CCl4
，屬于極性分子的是PCl3
PCl3
．（用化學(xué)式填寫）（3）已知DA3的沸點：3 1 9℃，熔點：306℃，則DA3的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點的變化規(guī)律是隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高
隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高
．（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強到弱的順序為
HPO3＞H3PO4＞H3PO3
HPO3＞H3PO4＞H3PO3
．（用化學(xué)式填寫）（5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是
a
a
（填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊密堆積，原子半徑為r cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度56
×
2
（
4
r
3
）
3
×
N
A
56
×
2
（
4
r
3
）
3
×
N
A
【答案】[Ar]sd64s2；Cl＞C＞Fe；PCl5；CCl4；PCl3；分子晶體；隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高；HPO3＞H3PO4＞H3PO3；a；
56
×
2
（
4
r
3
）
3
×
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：4難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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