氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣。氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽，粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：
（1）加入a試劑，是為了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子。a代表的是多種試劑，按滴加順序依次為：①NaOH，②BaCl2BaCl2，③Na2CO3Na2CO3（填化學(xué)式）。加入試劑②后，如何判斷SO42-已除盡：取少量上層澄清溶液，再滴加HCl和BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡，反之則有取少量上層澄清溶液，再滴加HCl和BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡，反之則有。
（2）請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑①時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。
加入試劑③時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓。
（3）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 bcbc（填標(biāo)號(hào)）。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
（4）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為 DD。
A．m＞n
B．m＜n
C．m=n
D．無(wú)法確定
【考點(diǎn)】粗鹽提純．
【答案】BaCl2；Na2CO3；取少量上層澄清溶液，再滴加HCl和BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡，反之則有；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；bc；D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過(guò)量A濾液加過(guò)量B操作Ⅰ加過(guò)量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過(guò)量A的目的是，
②加入過(guò)量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過(guò)程如下：
下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：123引用：11難度：0.8 -
3．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：89引用：5難度：0.8