某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
Ⅰ．通過鐵和稀硫酸的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：（氣體體積均在相同條件下測得）
| 序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | c（H2SO4）/（mol?L-1） | V（H2SO4）/mL | 10gFe的形狀 | t/min |
| ① | 20 | 2 | 10 | 塊狀 | 1 |
| ② | 20 | 4 | 10 | 塊狀 | 1 |
| ③ | 20 | 2 | 10 | 粉末 | 1 |
| ④ | 40 | 2 | 10 | 粉末 | 1 |
| ⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉末 | 1 |
濃度
濃度
對反應(yīng)速率有影響；實驗①和③表明，固體反應(yīng)物的表面積
固體反應(yīng)物的表面積
對反應(yīng)速率有影響。（2）實驗室制氫氣時，可在鋅和稀硫酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體以加快反應(yīng)速率，原因是
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣生成的速率
CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣生成的速率
。（用文字表達）（3）分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始時速率慢慢增大，后來慢慢減小。開始時速率慢慢增大的主要原因是
鐵與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大
鐵與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大
；后來速率慢慢減小的主要原因是 隨著反應(yīng)的不斷進行，稀硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小
隨著反應(yīng)的不斷進行，稀硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小
。Ⅱ．在300℃時，X、Y、Z三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化如圖所示。
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2X（g）?2Y（g）+Z（g）
2X（g）?2Y（g）+Z（g）
，0～2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（X）=0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
。【答案】濃度；固體反應(yīng)物的表面積；CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣生成的速率；鐵與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；隨著反應(yīng)的不斷進行，稀硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?X（g）?2Y（g）+Z（g）；0.1mol/（L?min）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：3難度：0.7
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5